Задание 15. Окислительно-восстановительные реакции: ОГЭ по химии

Задание 15 ОГЭ по химии проверяет владение понятиями «окислительно-восстановительные реакции», «окислитель» и «восстановитель», а также умение определять окислитель и восстановитель по схеме процесса. В экзаменационной работе это задание базового уровня с кратким ответом в виде последовательности…

Что нужно знать

• Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов.
• Окисление — процесс отдачи электронов, при котором степень окисления элемента повышается.
• Восстановление — процесс принятия электронов, при котором степень окисления элемента понижается.
• Окислитель — вещество (или элемент), принимающее электроны; в ходе реакции он восстанавливается.
• Восстановитель — вещество (или элемент), отдающее электроны; в ходе реакции он окисляется.
• Степень окисления — условный заряд атома в соединении, вычисляемый исходя из предположения, что все связи ионные.

Термины и понятия

• Окислительно-восстановительная реакция (ОВР): реакция, протекающая с изменением степеней окисления элементов.
• Окисление: процесс отдачи электронов, приводящий к повышению степени окисления элемента.
• Восстановление: процесс принятия электронов, приводящий к понижению степени окисления элемента.
• Окислитель: вещество (элемент), принимающее электроны и восстанавливающееся в ходе реакции.
• Восстановитель: вещество (элемент), отдающее электроны и окисляющееся в ходе реакции.
• Степень окисления: условный заряд атома в соединении, вычисленный в предположении, что соединение состоит из ионов.
• Простое вещество: вещество, образованное атомами одного химического элемента; степень окисления элемента в нём равна 0.
• Сложное вещество: вещество, образованное атомами разных химических элементов.

Частые ошибки

• Путают окисление и восстановление: считают, что окисление — это принятие электронов, а восстановление — отдача. Это ошибка, так как окисление — отдача электронов (степень окисления повышается)…
• Неверно определяют повышение или понижение степени окисления при переходе от отрицательного значения к положительному: например, считают, что -2 → +4 — это понижение, так как число стало больше по…
• Считают, что Cl2 → 2Cl0 — это окисление, потому что хлор — неметалл, но на самом деле степень окисления хлора понижается с 0 до -1, значит, это восстановление.
• Ошибаются при определении степени окисления элемента в простом веществе, забывая, что она равна 0.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Задание 15. Окислительно-восстановительные реакции» занимает 5 занятий по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Задание 1. Система химических знаний: важнейшие понятия и химическая грамотность
• Задание 2. Связь положения элемента в Периодической системе со строением атома
• Задание 3. Периодическая зависимость свойств от положения элемента
• Задание 4. Валентность, степень окисления, заряд иона
• Задание 5. Вид химической связи и тип кристаллической структуры
• Задание 6. Периодическая зависимость и строение атома

← Предыдущая тема: Задание 14. Молекулярные и ионные уравнения реакций
Следующая тема: Задание 16. Безопасная работа с веществами и разделение смесей

Все темы: ОГЭ по химии