Задание 3. Периодическая зависимость свойств от положения элемента: ОГЭ по химии

Задание 3 ОГЭ по химии проверяет понимание периодической зависимости свойств химических элементов (радиус атома, электроотрицательность) и образованных ими простых и сложных веществ от положения элемента в Периодической системе (в малых периодах и главных подгруппах) и электронного строения атома.…

Что нужно знать

Периодический закон: свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома (порядкового номера).
Положение элемента в Периодической системе определяется: номером периода (число энергетических уровней), номером группы (число электронов на внешнем уровне для элементов главных подгрупп) и порядковым номером (заряд…
В периоде (слева направо) заряд ядра увеличивается, число энергетических уровней постоянно, число электронов на внешнем уровне возрастает. Это приводит к усилению притяжения внешних электронов к ядру.
В периоде слева направо радиус атома уменьшается (так как ядро сильнее притягивает электроны), электроотрицательность увеличивается, неметаллические свойства усиливаются, металлические ослабевают.
В главной подгруппе (сверху вниз) заряд ядра увеличивается, число энергетических уровней возрастает, внешние электроны находятся дальше от ядра. Радиус атома увеличивается, электроотрицательность уменьшается…
Радиус атома — это расстояние от ядра до внешнего электронного слоя. В периоде уменьшается, в главной подгруппе увеличивается.

Термины и понятия

Периодическая система химических элементов — графическое выражение периодического закона, в котором элементы расположены в порядке…
Период — горизонтальный ряд элементов с одинаковым числом энергетических уровней в атоме.
Группа — вертикальный столбец элементов с одинаковым числом электронов на внешнем энергетическом уровне (для главных подгрупп).
Главная подгруппа — вертикальный ряд элементов, в котором происходит заполнение электронами внешнего энергетического уровня.
Радиус атома — расстояние от ядра до наиболее удалённого от него электронного слоя.
Электроотрицательность — способность атома химического элемента притягивать к себе электроны от других атомов.
Металлические свойства — способность атомов отдавать электроны, проявляющаяся в свойствах простых веществ и соединений.
Неметаллические свойства — способность атомов принимать электроны, проявляющаяся в свойствах простых веществ и соединений.

Частые ошибки

Путают направление изменения радиуса атома в периоде: ошибочно считают, что радиус увеличивается слева направо, тогда как он уменьшается.
Путают направление изменения электроотрицательности в главной подгруппе: ошибочно считают, что она увеличивается сверху вниз, тогда как она уменьшается.
Смешивают свойства атомов и свойства простых веществ: например, считают, что если радиус атома увеличивается, то неметаллические свойства простого вещества тоже усиливаются (на самом деле ослабевают).
Не учитывают, что при сравнении элементов из разных периодов и групп радиус определяется прежде всего числом энергетических уровней (периодом), а не положением в группе.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Задание 3. Периодическая зависимость свойств от положения элемента» занимает 6 занятий по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Начать бесплатно Открыть курс

Другие темы раздела

← Предыдущая тема: Задание 2. Связь положения элемента в Периодической системе со строением атома
Следующая тема: Задание 4. Валентность, степень окисления, заряд иона

Все темы: ОГЭ по химии