Задание 2. Связь положения элемента в Периодической системе со строением атома: ОГЭ по химии

Задание 2 ОГЭ по химии проверяет умение устанавливать связь между положением химического элемента в Периодической системе (порядковый номер, номер периода, номер группы) и строением его атома: зарядом ядра, общим числом электронов, распределением электронов по энергетическим уровням. Необходимо по…

Что нужно знать

• Порядковый номер элемента = заряд ядра атома (число протонов) = общее число электронов в нейтральном атоме.
• Номер периода = число энергетических уровней (электронных слоёв) в атоме.
• Номер группы (для главных подгрупп) = число электронов на внешнем уровне (для элементов главных подгрупп).
• Для элементов малых периодов (1–3) заполнение уровней идёт последовательно: 1-й уровень — до 2 электронов, 2-й — до 8, 3-й — до 8 (для первых трёх периодов).
• У элементов II периода внешний уровень — второй, у элементов III периода — третий; число электронов на внешнем уровне равно номеру группы для главных подгрупп.
• Атомы калия (K, №19) и кальция (Ca, №20) имеют четыре энергетических уровня; на внешнем уровне у K — 1 электрон, у Ca — 2 электрона.

Термины и понятия

• Периодическая система: графическое выражение периодического закона, где элементы расположены по возрастанию заряда ядра.
• Порядковый номер: число, указывающее заряд ядра атома и общее число электронов в нейтральном атоме.
• Период: горизонтальный ряд элементов с одинаковым числом энергетических уровней.
• Группа: вертикальный столбец элементов, для главных подгрупп номер группы равен числу электронов на внешнем уровне.
• Энергетический уровень: совокупность электронов с близкими значениями энергии, характеризуется номером (n) и максимальной ёмкостью (2n²).
• Внешний электронный уровень: последний уровень в атоме, число электронов на нём определяет химические свойства элемента.
• Протоны: положительно заряженные частицы ядра, число протонов равно порядковому номеру.
• Нейтроны: нейтральные частицы ядра, число нейтронов равно разности между округлённой атомной массой и числом протонов.

Частые ошибки

• Путают порядковый номер с числом нейтронов: порядковый номер — это число протонов, а не нейтронов.
• Ошибочно считают, что номер периода равен числу электронов на внешнем уровне (на самом деле это число уровней).
• Неверно определяют число электронов на внешнем уровне для элементов малых периодов, забывая, что для 2-го периода максимум 8, а не 2.
• При определении элемента по электронной формуле суммируют электроны неверно или путают уровни.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Задание 2. Связь положения элемента в Периодической системе со строением атома» занимает 6 занятий по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Задание 1. Система химических знаний: важнейшие понятия и химическая грамотность
• Задание 3. Периодическая зависимость свойств от положения элемента
• Задание 4. Валентность, степень окисления, заряд иона
• Задание 5. Вид химической связи и тип кристаллической структуры
• Задание 6. Периодическая зависимость и строение атома
• Задание 7. Классификация неорганических веществ

← Предыдущая тема: Задание 1. Система химических знаний: важнейшие понятия и химическая грамотность
Следующая тема: Задание 3. Периодическая зависимость свойств от положения элемента

Все темы: ОГЭ по химии