Задание 14. Молекулярные и ионные уравнения реакций: ОГЭ по химии

Задание 14 ОГЭ по химии проверяет умение устанавливать соответствие между сокращённым ионным уравнением и парой веществ, которые в растворе дают именно эту реакцию ионного обмена. В демоверсии требуется выбрать названия двух веществ, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение…

Что нужно знать

• Сокращённое ионное уравнение показывает только те ионы, которые реально реагируют с образованием осадка, газа или слабого электролита (например, воды).
• Ионы в растворе дают только растворимые сильные электролиты: кислоты (кроме слабых), щёлочи (кроме NH3·H2O и малорастворимых оснований), растворимые соли.
• Оксиды, металлы, неметаллы, нерастворимые основания и нерастворимые соли в ионных уравнениях записываются в молекулярном виде и не распадаются на ионы.
• Слабые электролиты (вода, уксусная кислота, сероводород, угольная кислота и т.п.) в ионных уравнениях записываются молекулами.
• Осадки и газы в ионных уравнениях записываются в молекулярном виде; для осадков указывают стрелку вниз, для газов — стрелку вверх.
• Сокращённое ионное уравнение Ba2+ + SO4 2– = BaSO4 означает, что в растворе встречаются ионы Ba2+ и SO4 2–, а все остальные ионы — зрители и сокращаются.

Термины и понятия

• Ионное уравнение: уравнение реакции, записанное с участием ионов, образующихся при диссоциации электролитов в растворе.
• Полное ионное уравнение: уравнение, в котором все растворимые сильные электролиты записаны в виде ионов, а осадки, газы и слабые…
• Сокращённое ионное уравнение: уравнение, полученное из полного ионного уравнения удалением одинаковых ионов (ионов-зрителей) из обеих…
• Электролит: вещество, распадающееся на ионы в растворе или расплаве.
• Сильный электролит: вещество, практически полностью диссоциирующее в растворе (сильные кислоты, щёлочи, растворимые соли).
• Слабый электролит: вещество, диссоциирующее в растворе частично (вода, слабые кислоты, слабые основания, некоторые соли).
• Реакция ионного обмена: реакция между ионами в растворе, идущая до образования осадка, газа или слабого электролита.
• Ионы-зрители: ионы, не участвующие в образовании осадка, газа или слабого электролита и сокращающиеся в ионном уравнении.

Частые ошибки

• Выбор оксида бария как источника ионов Ba2+: оксид бария не диссоциирует в растворе на ионы бария, поэтому он не подходит для ионного уравнения Ba2+ + SO4 2– = BaSO4.
• Выбор металлического бария: барий с раствором сульфата реагирует как металл (окислительно-восстановительная реакция), а не просто как источник ионов Ba2+ для обмена; сокращённое уравнение будет иным.
• Выбор пары «гидроксид бария + сульфат магния»: помимо BaSO4 образуется нерастворимый Mg(OH)2, поэтому сокращённое уравнение включает два осадка и не совпадает с заданным.
• Выбор пары «серная кислота + гидроксид бария»: образуется BaSO4 и вода; сокращённое уравнение включает H+ + OH– = H2O, поэтому оно не равно только Ba2+ + SO4 2– = BaSO4.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Задание 14. Молекулярные и ионные уравнения реакций» занимает 5 занятий по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Задание 1. Система химических знаний: важнейшие понятия и химическая грамотность
• Задание 2. Связь положения элемента в Периодической системе со строением атома
• Задание 3. Периодическая зависимость свойств от положения элемента
• Задание 4. Валентность, степень окисления, заряд иона
• Задание 5. Вид химической связи и тип кристаллической структуры
• Задание 6. Периодическая зависимость и строение атома

← Предыдущая тема: Задание 13. Теория электролитической диссоциации
Следующая тема: Задание 15. Окислительно-восстановительные реакции

Все темы: ОГЭ по химии