Задание 8. Химические свойства металлов и неметаллов (продолжение): ЕГЭ по химии

Задание 8 ЕГЭ по химии проверяет знание химических свойств важнейших металлов и неметаллов, их соединений, а также общих способов получения металлов. Это задание повышенного уровня сложности с кратким ответом в виде последовательности цифр (обычно 2–4 цифры), за которое можно получить 2 первичных…

Что нужно знать

• Металлы: активные (щелочные, щелочноземельные) реагируют с водой с образованием щёлочи и водорода; менее активные (Zn, Fe, Cu) — с водой только при нагревании или не реагируют.
• Металлы средней активности (Zn, Al, Fe) реагируют с разбавленными кислотами (HCl, H2SO4) с выделением водорода, но не с концентрированной серной и азотной кислотами с выделением H2.
• Концентрированная H2SO4 и HNO3 любой концентрации реагируют с металлами за счёт восстановления серы или азота, а не водорода; продукты зависят от активности металла и концентрации кислоты.
• Алюминий, цинк, хром и их оксиды/гидроксиды амфотерны: реагируют и с кислотами, и со щелочами.
• Железо проявляет степени окисления +2 и +3; с разбавленными кислотами образует Fe(II), с сильными окислителями (Cl2, HNO3) — Fe(III).
• Медь и серебро не реагируют с разбавленными кислотами (HCl, H2SO4), но реагируют с HNO3 и концентрированной H2SO4.

Термины и понятия

• Амфотерность: способность вещества проявлять как кислотные, так и основные свойства в зависимости от реагента.
• Окислительно-восстановительная реакция (ОВР): реакция, протекающая с изменением степеней окисления элементов.
• Электролиз: разложение вещества под действием электрического тока.
• Алюмотермия: восстановление металлов из их оксидов алюминием.
• Пассивация: образование на поверхности металла плотной оксидной плёнки, препятствующей дальнейшей реакции (например, Al, Fe в…
• Галогены: элементы VIIA группы (F, Cl, Br, I), типичные неметаллы-окислители.
• Щелочные металлы: металлы IA группы (Li, Na, K, Rb, Cs), очень активные, реагируют с водой с образованием щёлочи и водорода.
• Щелочноземельные металлы: металлы IIA группы (Ca, Sr, Ba), также активны, но менее, чем щелочные.

Частые ошибки

• Ошибка: считают, что все металлы реагируют с водой. На самом деле только активные (щелочные, щелочноземельные) реагируют с водой при обычных условиях, другие — при нагревании или не реагируют.
• Ошибка: полагают, что при реакции металла с любой кислотой выделяется водород. В случае HNO3 и концентрированной H2SO4 водород не выделяется, так как окислителем является не H+, а анион кислоты.
• Ошибка: не учитывают амфотерность Al, Zn, Cr и их соединений, поэтому не выбирают щёлочи в качестве реагентов.
• Ошибка: забывают, что железо с разбавленными кислотами даёт Fe(II), а с сильными окислителями — Fe(III).

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Задание 8. Химические свойства металлов и неметаллов (продолжение)» занимает 7 занятий по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Задание 1. Строение атома
• Задание 2. Периодический закон и изменение свойств
• Задание 3. Электроотрицательность, валентность, степень окисления
• Задание 4. Химическая связь и строение вещества
• Задание 5. Классификация и номенклатура неорганических веществ
• Задание 6. Химические свойства металлов и неметаллов

← Предыдущая тема: Задание 7. Электролитическая диссоциация и ионный обмен
Следующая тема: Задание 9. Химические свойства металлов и неметаллов (продолжение)

Все темы: ЕГЭ по химии