Задание 3. Электроотрицательность, валентность, степень окисления: ЕГЭ по химии

Задание 3 ЕГЭ по химии проверяет базовые знания об электроотрицательности, валентности и степени окисления. Оно относится к части 1 с кратким ответом в виде последовательности цифр. Необходимо уметь определять электроотрицательность элементов по таблице Менделеева, вычислять степени окисления в…

Что нужно знать

• Электроотрицательность (ЭО) — способность атома притягивать электроны. В периоде растёт слева направо, в группе — снизу вверх (для главных подгрупп).
• Ряд электроотрицательности: F > O > N ≈ Cl > Br > I > S > C > P > H > Si > B > Al > Mg > Ca > Na > K.
• Валентность — число химических связей, которое атом образует с другими атомами. Определяется по числу неспаренных электронов или по структурной формуле.
• Степень окисления (СО) — условный заряд атома в соединении, вычисляемый исходя из предположения, что все связи ионные.
• Правила определения СО: у простых веществ СО = 0; у одноатомных ионов СО равна заряду иона; сумма СО всех атомов в молекуле равна 0; в сложном ионе — заряду иона.
• Постоянные СО: H (+1) кроме гидридов (H⁻), O (–2) кроме пероксидов (O⁻), фторидов (O⁺2) и соединений с F; F всегда –1; щелочные металлы +1; щёлочноземельные +2; Al +3.

Термины и понятия

• Электроотрицательность: способность атома в соединении притягивать к себе электроны.
• Валентность: число химических связей, которое атом образует с другими атомами в соединении.
• Степень окисления: условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что все связи ионные.
• Пероксиды: соединения, содержащие группу –O–O–, в которых кислород имеет степень окисления –1.
• Гидриды: соединения водорода с металлами, где водород имеет степень окисления –1.
• Одноатомный ион: ион, состоящий из одного атома, его степень окисления равна заряду иона.
• Электроотрицательный элемент: элемент с высоким значением электроотрицательности, притягивающий электроны.
• Периодический закон: свойства элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома.

Частые ошибки

• Путают валентность и степень окисления: считают, что это одно и то же. Валентность — число связей, СО — условный заряд.
• Неверно определяют степень окисления в пероксидах, считая кислород всегда –2. В H2O2 у кислорода –1.
• Забывают, что в гидридах металлов водород имеет СО –1, а не +1.
• Ошибаются при определении СО в соединениях с фтором: считают, что фтор может иметь положительную СО, но фтор всегда –1.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Задание 3. Электроотрицательность, валентность, степень окисления» занимает 6 занятий по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Задание 1. Строение атома
• Задание 2. Периодический закон и изменение свойств
• Задание 4. Химическая связь и строение вещества
• Задание 5. Классификация и номенклатура неорганических веществ
• Задание 6. Химические свойства металлов и неметаллов
• Задание 7. Электролитическая диссоциация и ионный обмен

← Предыдущая тема: Задание 2. Периодический закон и изменение свойств
Следующая тема: Задание 4. Химическая связь и строение вещества

Все темы: ЕГЭ по химии