Задание 7. Электролитическая диссоциация и ионный обмен: ЕГЭ по химии

Задание 7 ЕГЭ по химии проверяет умение применять знания об электролитической диссоциации, сильных и слабых электролитах, среде водных растворов, степени диссоциации, реакциях ионного обмена, а также о качественных реакциях на ионы и идентификации неорганических соединений. Это задание повышенного…

Что нужно знать

• Электролиты — вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток за счёт ионов; неэлектролиты — вещества, не проводящие ток (органические вещества, газы, нерастворимые соли и т.п.).
• Сильные электролиты диссоциируют практически полностью: растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4), сильные основания (щелочи: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2).
• Слабые электролиты диссоциируют частично: слабые кислоты (H2CO3, H2S, H2SO3, H3PO4, HF, CH3COOH и др.), слабые основания (NH3·H2O, нерастворимые гидроксиды), вода.
• Степень диссоциации α — отношение числа распавшихся на ионы молекул к общему числу растворённых молекул; для сильных электролитов α близка к 1, для слабых — мала.
• Среда водного раствора: кислая (pH < 7) за счёт ионов H+, щелочная (pH > 7) за счёт ионов OH−, нейтральная (pH = 7).
• Среда раствора соли зависит от силы кислоты и основания, её образующих: соль сильной кислоты и сильного основания — нейтральная; сильной кислоты и слабого основания — кислая; слабой кислоты и сильного основания …

Термины и понятия

• Электролитическая диссоциация: процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении.
• Сильный электролит: вещество, которое в растворе практически полностью диссоциирует на ионы.
• Слабый электролит: вещество, которое в растворе диссоциирует частично, обратимо.
• Степень диссоциации: отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворённых молекул.
• Ионное уравнение: уравнение реакции, записанное с участием ионов, образующихся при диссоциации электролитов.
• Реакция ионного обмена: реакция между ионами в растворе, приводящая к образованию осадка, газа или слабого электролита.
• Качественная реакция: реакция, с помощью которой можно обнаружить определённый ион или вещество.
• Среда раствора: характеристика раствора по концентрации ионов водорода (кислая, нейтральная, щелочная).

Частые ошибки

• Ошибка: считают, что все растворимые соли — сильные электролиты, но забывают, что некоторые растворимые соли могут быть слабыми электролитами (например, HgCl2, CdCl2 — мало диссоциируют). Почему…
• Ошибка: путают среду раствора соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием, считая её всегда нейтральной. Почему ошибка: среда зависит от соотношения констант диссоциации кислоты и…
• Ошибка: при составлении ионных уравнений записывают слабые электролиты в виде ионов. Почему ошибка: слабые электролиты в ионных уравнениях пишут в молекулярной форме.
• Ошибка: не учитывают растворимость веществ при выборе пары для реакции ионного обмена. Почему ошибка: реакция ионного обмена идёт только если образуется осадок, газ или слабый электролит; если все…

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Задание 7. Электролитическая диссоциация и ионный обмен» занимает 6 занятий по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Задание 1. Строение атома
• Задание 2. Периодический закон и изменение свойств
• Задание 3. Электроотрицательность, валентность, степень окисления
• Задание 4. Химическая связь и строение вещества
• Задание 5. Классификация и номенклатура неорганических веществ
• Задание 6. Химические свойства металлов и неметаллов

← Предыдущая тема: Задание 6. Химические свойства металлов и неметаллов
Следующая тема: Задание 8. Химические свойства металлов и неметаллов (продолжение)

Все темы: ЕГЭ по химии