Задание 28. Проверка элемента содержания школьной программы: ЕГЭ по химии

Задание 28 ЕГЭ по химии проверяет умение решать расчётную задачу по уравнению химической реакции с учётом массовой доли примесей или выхода продукта. Оно относится к базовому уровню сложности, но требует внимательности: нужно правильно определить массу чистого вещества, записать уравнение реакции…

Что нужно знать

• Задание 28 — расчётная задача по уравнению реакции с использованием понятий «массовая доля примесей», «выход продукта», «молярный объём газов».
• Массовая доля чистого вещества = 100% − массовая доля примесей. Например, если примесей 12%, то чистого вещества 88%.
• Масса чистого вещества = масса технического образца × массовая доля чистого вещества (в долях единицы).
• Количество вещества n = m / M, где M — молярная масса, или n = V / Vm для газов при н.у. (Vm = 22,4 л/моль).
• По уравнению реакции устанавливают молярное соотношение между известным веществом и искомым продуктом.
• Если один реагент в избытке, расчёт ведут по веществу, которое полностью расходуется (по недостатку).

Термины и понятия

• Массовая доля примесей — отношение массы примесей к общей массе технического образца, выраженное в процентах или долях единицы.
• Массовая доля чистого вещества — отношение массы основного вещества к общей массе образца; равна 100% минус массовая доля примесей.
• Молярный объём газа — объём одного моля газа при нормальных условиях, равный 22,4 л/моль.
• Нормальные условия (н.у.) — температура 0 °C (273 К) и давление 101,325 кПа (1 атм).
• Выход продукта — отношение практически полученной массы (или объёма) продукта к теоретически возможной, выраженное в процентах или долях…
• Избыток реагента — реагент, взятый в количестве, большем, чем необходимо по уравнению реакции; расчёт ведут по другому реагенту, который…
• Недостаток реагента — реагент, взятый в количестве, меньшем, чем необходимо по уравнению; по нему ведут расчёт.

Частые ошибки

• Неверный учёт массовой доли примесей: путают долю примесей и долю чистого вещества, например, берут 12% вместо 88% для расчёта массы FeS.
• Ошибка в молярной массе FeS: забывают, что M(FeS) = 56 + 32 = 88 г/моль, а не 56 или 32.
• Расчёт по кислоте, хотя она в избытке: неверно определяют, какое вещество в недостатке, и ведут расчёт по избыточному реагенту.
• Забывают учесть выход продукта: умножают теоретический результат на долю выхода или, наоборот, не умножают, когда это необходимо.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Задание 28. Проверка элемента содержания школьной программы» занимает 6 занятий по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Задание 1. Строение атома
• Задание 2. Периодический закон и изменение свойств
• Задание 3. Электроотрицательность, валентность, степень окисления
• Задание 4. Химическая связь и строение вещества
• Задание 5. Классификация и номенклатура неорганических веществ
• Задание 6. Химические свойства металлов и неметаллов

← Предыдущая тема: Задание 27. Расчёты массовой доли и молярной концентрации вещества в растворе
Следующая тема: Задание 29. Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции при избытке или примесях, выходе продукта

Все темы: ЕГЭ по химии